Объёмный анализ как раздел количественного анализа.

Количественный состав раствора как одна из основных черт раствора.

Количественный состав раствора выражается при помощи понятия концентрация , под которым понимается содержание растворенного вещества в единице массы либо объема раствора. Выражают через молярную и моляльную концентрацию, молярные и массовые толики.

Методы выражения концентрации смесей: массовая толика вещества в растворе, молярная концентрация, молярная концентрация Объёмный анализ как раздел количественного анализа. эквивалента (либо обычная концентрация), массовая концентрация (либо титр).

1. Массовая толика (ω) - отношение массы соответственного компонента в растворе к общей массе этого раствора. Выражается в единицах либо процентах.

ω (х)=

Численно массовая толика равна числу граммов вещества, растворенного в 100г раствора.

2. Молярная концентрация (См) - отношение количества растворенного вещества к объему раствора Объёмный анализ как раздел количественного анализа..

См=

Численно (См) равна количеству молей растворенного вещества, содержащегося в 1 л. раствора). Сокращенно пишут М.

1моль/л = 1М раствор – одномолярный раствор (в 1 л раствора содержится 1 моль растворенного вещества);

0,1М – децимолярный раствор;

0,01М – сантимолярный раствор;

0,001М – милимолярный раствор.

3. Обычная концентрация (молярная концентрация эквивалента, СN)- количество моль- эквивалентов вещества, содержащегося Объёмный анализ как раздел количественного анализа. в 1 л раствора.

СN=

Единица измерения моль-экв/л, Сокращенно обозначается буковкой N.

Хим эквивалент, закон эквивалентов.

Эквивалент вещества - такое количество его, которое ведет взаимодействие с одним моль атомов водорода либо вообщем с одним эквивалентом хоть какого другого вещества. Обозначается эквивалент Э (Х), выражается в молях.

Закон эквивалентов: Вещества ведут взаимодействие и Объёмный анализ как раздел количественного анализа. получаются в массовых количествах прямо пропорционально их эквивалентам.

m1, m2- массы веществ,

Э1, Э2- эквиваленты веществ.

5. Эквивалентная масса вещества, еѐ связь с молярной массой, фактор эквивалентности. Правила расчѐта фактора эквивалентности для разных классов неорганических соединений.

Масса 1-го эквивалента вещества именуется эквивалентной массой, обозначается Мэкв, выражается в г/моль Объёмный анализ как раздел количественного анализа.-экв.

Эквивалент находится в зависимости от типа реакции.

Методы расчета Мэкв.

Конфигурации эквивалента вещества (эквивалентной массы) зависимо от реакций, в каких участвует вещество.

Объёмный анализ как раздел количественного анализа.

Титриметрический (обьемный) анализ — способ количественного анализа, основанный на измерении объёма раствора реактива с точно известной концентрации, используемого для реакции с определяемым Объёмный анализ как раздел количественного анализа. веществом.

Титрование — процесс определения титра исследуемого вещества.

- титр раствора в г/мл

8. Стандартные смеси, методы их изготовления. Понятия «первичный стандарт» и «вторичный стандарт». Типовые расчѐты по практическому изготовлению смесей.

Стандартные - смеси с известной концентрацией, которые служат для определения концентрации других смесей

Методы изготовления стандартных смесей:

1. Способ четкой навески

2. Способ неточной либо ориентировочной навески

3. Способ разбавления

4. Фиксанальный способ

Первичный эталон - стандартный раствор Объёмный анализ как раздел количественного анализа., приготовленный по четкой навеске

Вторичный эталон - стандартный раствор, свойства которого установлены по первичному эталону


obzor-metodik-ucheta-fizicheskih-i-geometricheskih-harakteristik-tel.html
obzor-metodov-szhatiya-informacii.html
obzor-mezhdunarodnih-znakov-sootvetstviya.html